Estudia

• 1.Establir i consolidar els coneixements bàsics de Química General
• 2.Desenvolupar els tres aspectes de l'assignatura: teoria, resolució de problemes i treball pràctic en el laboratori

1. DISSOLUCIONS (6 hores)

          1.1. Classificació de les dissolucions i estudi dels sitemes binaris més importants. Solubilitat. Expressió i càlcul de la concentració. Llei de distribució o repartiment. El procés de dissolució molecular. Propietats col·ligatives. Dissolucions no ideals.

2. DISSOLUCIONS ELECTROLÍTIQUES (6 hores)

          2.1. Conductivitat metàl•lica i conductivitat electrolítica. Mesura de la conductivitat. Conductivitat equivalent. Teoria d'Arrhenius. Teoria de Debye-Hûckel. Propietats col•ligatives de les dissolucions electrolítiques.

3. DISPERSIONS COL·LOIDALS (2 hores)

          3.1. Propietats. Tipus de dispersions col•loïdals. Estabilitat. Sol,gel,emulsió i aerosol. Detergència.

4. TERMOQUÍMICA (6 hores)

          4.1. Equacions termoquímiques. Capacitat calorífica. Sistemes a volum constant i a pressió constant. Entalpia de reacció. Calor de combustió. Entalpia normal de formació. Variació de l'entalpia de reacció amb la temperatura. Energia d'enllaç. Espontaneitat de les reaccions. Treball útil.

5. EQUILIBRI QUÍMIC (6 hores)

          5.1. Energia lliure i equilibri químic. Constants d'equilibri. Relació entre Kc i Kp. Predicció de l'equilibri. Càlculs d'equilibris. Desplaçaments d'equilibris. Efecte de la temperatura en l'equilibri. Principi de Le Chatelier. Llei de Van t'Hoff. Equilibris heterogenis.

6. ÀCIDS I BASES (3 hores)

          6.1. L'aigua. Teoria d'Arrhenius d'àcids i bases. Amfòters. Teoria de Bronsted-Lowry. Parells conjugats. Força d'àcids i bases. Hidròlisi. Teoria de Lewis.

7. EQUILIBRI IÒNIC (8 hores)

          7.1. Equilibris en dissolució aquosa. Constants d'equilibri. Efecte de ió comú. Àcids polipròtics. pH i indicadors. Càlcul de pH en dissolucions d'àcids i bases. Hidròlisi. Dissolucions reguladores de pH. Valoracions àcid-base.

8. EQUILIBRIS DE PRECIPITACIÓ (4 hores)

          8.1. Solubilitat i constant del producte de solubilitat. Efecte de ió comú. Precipitació fraccionada. Dissolució de precipitats.

9. ELECTROQUÍMICA (6 hores)

          9.1. Equilibris redox. Equació de Nernst. Treball elèctric. La pila. Notació de la pila. Electròlisi. Tipus d'elèctrodes. L'elèctrode de vidre. Potencials normals de reducció. Aplicacions de la mesura dels potencials d'elèctrode. Tipus de piles. Corrosió electroquímica. Protecció electroquímica de metalls.

10. L'ESTAT GASÓS (6 hores)

          10.1. Gasos ideals: lleis. Teoria cinètica molecular. Mescla de gasos: llei de Dalton. Altres prediccions de la teoria cinètica molecular. Gasos reals. Desviacions del comportament ideal. Factor de compressibilitat. Equació de Van der Waals.

11. L'ESTAT LÍQUID I L'ESTAT SÒLID (4 hores)

          11.1. Propietats dels líquids. Evaporació i pressió de vapor. Equació de Clausius-Clapeyron. Propietats dels sòlids. Tipus de sòlids. Gràfiques d'escalfament i de refredament. Diagrames de fases.

12. SISTEMA PERIÒDIC (3 hores)

          12.1. Estructura electrònica dels àtoms. La taula periòdica. Les propietats periòdiques: energia de ionització, afinitat electrònica, electronegativitat, radi atòmic.

13. ELEMENTS ALCALINS I ALCALINOTERRIS (2 hores)

          13.1. Propietats dels elements. Els òxids de metalls alcalinoterris. Òxids, hidròxids halogenurs i altres sals.

14. ELS ELEMENTS NO METÀL·LICS (2 hores)

          14.1. Carboni. Silici. Nitrogen, òxids de nitrogen i àcids. Fòsfor i els seus àcids. Arsènic i antimoni. L'oxigen. El sofre, òxids , àcids i sals. Els halògens, els halogenurs, òxids i oxiàcids.

15. ELS METALLS DE TRANSICIÓ (2 hores)

          15.1. Propietats generals d'aquests elements. Crom. Manganès. Ferro. Cobalt i níquel. Coure, plata i or. Zinc, cadmi i mercuri. Complexos dels metalls de transició.

• Whitten, Kenneth W, Davis, Raymond E, Peck, M. Larry (1998). Química general (3a ed). Madrid [etc.]: McGraw-Hill.
• Mahan, Bruce H, Myers, Rollie J (1990). Química, : curso universitario (4ª ed). Argentina [etc.]: Addison-Wesley Iberoamericana.
• Morcillo Rubio, Jesús (1981). Temas básicos de química (2ª ed). Madrid: Alhambra.
• Ibarz Aznárez, José (DL 1960). Problemas de química general, : una química general desarrollada en forma de cálculos matemáticos (2ª ed). Barcelona [etc.]: Marín.
• Sienko, Michell J (1971). Problemas de química. Barcelona [etc.]: Reverté.
• Ander, Paul, Sonnessa, Anthony J (1973). Principios de química, : introducción a los conceptos teóricos. México D.F. [etc.]: Limusa.
• Petrucci, Ralph H, Harwood, William S, Herring, F. Geoffrey (cop. 2003). Química general (8ª ed). Madrid [etc.]: Prentice Hall.
• Vale Parapar, José (cop. 2004). Problemas resueltos de química para ingeniería. Madrid: Thomson.
• Mortimer, Charles E (cop. 1983). Química. México, D.F: Iberoamérica.
• Principios de química (1992) (3ª ed). Barcelona [etc.]: Reverté.

Activitats d'avaluació:

Mètodes docents:

-Classes de teoria i problemes

1er semestre: 3 hores setmanals
2on semestre: 2 hores setmanals

Es realitzaran problemes amb l'ACME (no presencials)

-Pràctiques

La realització de les pràctiques és obligatòria per a poder aprovar l'assignatura.
Es duran a terme 2 hores setmanals cada 15 dies (12 sessions de dues hores cada sessió)

Tipus d'exàmens:
La puntuació final es calcula a partir de les notes dels tres aspectes de l'assignatura : teoria, problemes i pràctiques
80% Prova Teoria i Problemes
15% Prova Pràctiques Laboratori
5% Informes Pràctiques

Es donaran tres oportunitats al llarg del curs per a superar un exàmen de formulació i nomenclatura inorgànica. Aquest exàmen serà requisit indispensable per a poder superar l'assignatura.

Pràctiques a realitzar durant el curs:
• Preparació de dissolucions. Concepte de dilució
• Anàlisi volumètrica
• Destil•lació simple
• Determinació de la densitat d’un líquid
• Piles electroquímiques
• Conductivitat de dissolucions
• Estequiometria
• Estudi de la reacció d'un metall amb àcid clorhídric
• Determinació de la concentració d'un àcid en solució (valoració àcid-base)
• Volumetries redox
• Electròlisi d'una solució aquosa d'electròlit fort
• Obtenció i solubilització de precipitats