1. QUÍMICA INORGÀNICA I ORGÀNICA (6h)
1.1. Conceptes elementals.
1.2. Formulació i nomenclatura de compostos inorgànics i orgànics: hidrurs, òxids, peròxids, oxoàcids, sals, hidrocarburs alifàtics i aromàtics, derivats halogenats i principals grups funcionals.
1.3. Productes orgànics d'interès en bioquímica i en el sector agroalimentari.
2. DISSOLUCIONS I DISPERSIONS COL·LOIDALS (5h)
2.1. Tipus de mescles.
2.2. Concepte i classificació de les dissolucions.
2.3. Expressió de la concentració.
2.4. Solubilitat. Factors interns i externs.
2.5. Concepte de dilució.
2.6. Propietats col·ligatives.
2.7. Ionització. Electròlits i no electròlits.
2.8. Conductivitat elèctrica específica i equivalent.
2.9. Grau de dissociació iònica. Classificació dels electròlits.
2.10. Propietats col·ligatives en solucions electrolítiques. Factor i de Van't Hoff.
2.11. Dispersions col·loidals: tipus i propietats.
2.12. Sabons i detergents.
3. TERMOQUÍMICA (2h)
3.1. Principis termodinàmics.
3.2. Canvis energètics en les reaccions químiques i processos físics. Variació d'energia interna i variació d'entalpia.
3.3. Llei de Hess.
3.4. Entalpia de formació. Condicions estàndard.
3.5. Variació d'entropia.
3.6. Variació d'energia lliure i espontaneïtat d'un procés.
4. EQUILIBRI QUÍMIC (2h)
4.1. Constant d'equilibri i característiques.
4.2. Relació Kc i Kp.
4.3. Equilibris heterogenis.
4.4. Energia lliure i constant d'equilibri.
4.5. Llei de Le Châtelier.
4.6. Factors que afecten a l'equilibri químic.
5. EQUILIBRI ÀCID-BASE (4h)
5.1. Ionització de l'aigua. Conceptes de pH i pOH.
5.2. Evolució del concepte àcid-base.
5.3. Força relativa d'àcids i bases. Constant d'ionització (Ka i Kb).
5.4. Hidròlisi de sals.
5.5. Efecte de l'ió comú.
5.6. Dissolucions tampons o reguladores de pH.
5.7. Indicadors. Valoracions àcid-base.
6. SOLUBILITAT I PRECIPITACIÓ (2h)
6.1. Equilibri de solubilitat de sals poc solubles.
6.2. Solubilitat i constant del producte de solubilitat (Kps).
6.3. Efecte de l'ió comú.
6.4. Dissolució de precipitats.
7. ELECTROQUÍMICA: REACCIONS REDOX, PILES I ELECTRÒLISI (2h)
7.1. Reaccions d'oxidació i reducció. Conceptes d'oxidant i reductor.
7.2. Piles galvàniques.
7.3. Potencial estàndard d'elèctrode i sèrie electromotriu.
7.4. Espontaneïtat de les reaccions redox.
7.5. Equació de Nernst.
7.6. Piles comercials: piles seques, piles alcalines i acumuladors.
7.7. Cel·les electrolítiques. Lleis de Faraday.
8. PRÀCTIQUES DE LABORATORI (10h)
8.1. Introducció al laboratori.
Densitat relativa i grau alcohòlic volumètric d'un vi.
8.2. Separació de mescles. Destil·lacions
8.3. Estequiometria.
Anàlisi gravimètrica: determinació de la humitat d'un pinso.
8.4. Càlcul i preparació de dissolucions i dilucions. Conductivitat de dissolucions. Anàlisi volumètrica: determinació de la concentració d'un àcid en solució.
8.5. Piles galvàniques.
Electròlisi d'una solució aquosa de iodur de potassi.
1) Per a les competències referents a les CLASSES EXPOSITIVES i de RESOLUCIÓ D'EXERCICIS:
- Una prova intrasemestral PAC (20%), no eliminatòria i no recuperable.
- Prova FINAL d'avaluació de coneixements teòrics i exercicis (38%), no recuperable.
2) Per a les competències adquirides al LABORATORI:
Nota al laboratori (10%) i examen de pràctiques (20%), no recuperable.
La no assistència al 100% de les sessions de pràctiques de laboratori comporta la pèrdua del dret a ésser avaluat de l'assignatura.
3) Durant el semestre, l’estudiant utilitzarà el moodle per a la resolució d’un exercici més elaborat per cada tema (12%). Aquesta activitat no és recuperable.
4) La NOTA FINAL és la mitjana ponderada de les diferents activitats d’avaluació, i té en compte també un factor de progressió de l'estudiant.
Nota final = 0,12 x nota exercicis entregables + 0,10 x nota laboratori + 0,20 x examen pràctiques + 0,20 x prova avaluació intrasemestral + 0,38 x examen final + factor de progressió (FP)
FP = (nota examen final – nota prova avaluació intrasemestral) x 0,15
No hi ha una nota mínima en cada activitat d’avaluació.
La nota final ha de ser igual o superior a 5 per aprobar.
Si l'estudiant té una nota baixa en l'examen PAC, podrà obtenir punts addicionals si fa un examen final amb bona nota (factor de progressió positiu).
Per contra, si l'estudiant obté una nota excel·lent en l'examen PAC i obté una nota mínima en l'examen final, el factor de progressió corregirà aquesta situació anòmala.
Per aplicar el factor de progressió, el valor absolut de la diferència de notes entre els dos exàmens haurà de ser igual o superior a 5 punts.
No hi ha una nota mínima en cada activitat d’avaluació.
La nota final ha de ser igual o superior a 5 per aprobar.
Criteris específics de la nota «No Presentat»:
Un estudiant rebrà la qualificació de No Presentat si no assisteix a totes les sessions pràctiques de laboratori i/o no realitza un mínim del 50% de les activitats d'avaluació i/o no es presenta a la prova final de coneixements teòrics i exercicis.
Avaluació única:
En el cas d'avaluació única es realitzarà un únic examen en el que s'inclourà tant temari teòric com de les pràctiques realitzades al llarg del curs.
Requisits mínims per aprovar:
Per considerar superada l’assignatura, caldrà obtenir una qualificació mínima de 5.0