Estudia > Oferta formativa > Oferta d'assignatures > Detall de l'assignatura
Anar al contingut (clic a Intro)
UdG Home UdG Home
UdG 30 anys
Tancar
Menú

Estudia a la UdG

Dades generals

Curs acadèmic:
2010
Descripció:
Enllaç químic i estructura de la matèria. Dissolucions i reaccions. Química analítica, orgànica i inorgànica.
Crèdits:
7
Idioma principal de les classes:
Català
S’utilitza oralment la llengua anglesa en l'assignatura:
Poc (25%)
S’utilitzen documents en llengua anglesa:
Poc (25%)

Grups

Grup A

Durada:
Semestral, 1r semestre
Professorat:

Competències

  • Capacitat d’organització i planificació.
  • Capacitat d’anàlisi i síntesi.
  • Resolució de problemes
  • Aprenentatge autònom
  • Adquirir, desenvolupar i exercitar destreses per al treball de laboratori i instrumentació bàsica

Altres Competències

  • Recordar l’evidencia experimental de l’existència de partícules subatòmiques en especial dels electrons.
  • Entendre el tractament mecano-quàntic simplificat de l’àtom de hidrogen que permetrà introduir el concepte de probabilitat, justificar l’existència dels números quàntics i establir el concepte d’orbital i el seu significat físic.
  • Estudiar el problema dels àtoms polielectrònics, mitjançant l’aproximació de l’orbitlal. Considerar la seva estructura electrònica. Entendre el concepte de càrrega nuclear efectiva. Repassar la classificació dels elements en la Taula Periòdica i estudiar les propietats periòdiques.
  • Saber construir la configuració electrònica d’un determinat element en funció del nombre atòmic i ser capaç de calcular la seva càrrega nuclear efectiva per poder predir les seves propietats periòdiques.
  • Estudiar les interaccions entre els àtoms, responsables de la formació de molècules senzilles. Conèixer la formació i les característiques més rellavants dels diferents tipus d’enllaç químic: covalent, iònic i metàl•lic.
  • Saber representar les molècules en fórmules de Lewis i ser capaç de predir la seva geometria i polaritat.
  • Conèixer els diferents tipus de xarxes cristal•lines.
  • Saber construir cicles energètics de Born-Haber per calcular l’energia reticular. Discutir de manera qualitativa la variació de l’energia reticular de diferents compostos.
  • Establir els diferents tipus d’interaccions que mantenen a les molècules unides. Estudiar les forces de Van der Waals i l’enllaç per pont d’hidrogen.
  • Saber distingir entre sòlids covalents, iònics metàl•lics i moleculars.
  • Ser capaç de predir les tendències generals en les propietats físiques (punts de fusió, solubilitat, etc.) dels compostos en funció del tipus d’enllaç químic que s’estableix entre els àtoms, molècules o ions que els composen.
  • Introduir a l’alumne en el coneixement de la Química Orgànica. Destacar l’àtom de carboni com l’únic element de la taula periòdica que defineix una branca de la Química. Ressaltar la importància d’aquesta disciplina en la vida quotidiana. Formular correctament els diferents compostos orgànics. Saber relacionar l’estructura dels diferents grups funcionals amb les seves propietats físiques. Conèixer els diferents tipus de reaccions orgàniques que permeten la interconversió entre grups funcionals. Distingir entre els diferents tipus d’isomeries que presenten els compostos orgànics i entendre el concepte de quiralitat.
  • Introduir a l’alumne en l’estudi sistemàtic de la química dels elements. Conèixer els mètodes d’obtenció, l’estructura, propietats i reactivitat dels elements i compostos inorgànics més importants dels blocs s, p i d. Saber anomenar correctament els compostos de coordinació, conèixer la seva geometria i identificar possibles isomeries en funció del seu nombre de coordinació.

Continguts

1. Bloc I: Els elements químics

          1.1. Tema 1: Introducció. Conceptes previs. L'àtom. Estructura dels àtoms. Àtom d'hidrogen. Orbitals atòmics. Espectres atòmics. Espín electrònic. Àtoms polielectrònics. Principi de construcció: configuració electrònica. Regles de Hund. Influència de l'apantallament dels electrons interns.

          1.2. Tema 2: Taula Periòdica. Àtoms i isòtops. Propietats periòdiques. Variació de les propietats periòdiques. Dimensions atòmiques i iòniques. Energia d'ionització. Afinitat electrònica. Electronegativitat. Estats d'oxidació i valències.

2. Bloc II: Enllaç químic

          2.1. Tema 3: Generalitats de l'enllaç químic: definició i tipus. Enllaç covalent. Energia, angle i longitud d'enllaç. Regla de l'octet. Fórmules de Lewis. Ressonància entre formes canòniques. Octets incomplets i expandits. Mancances del mètode de Lewis. Geometria de les molècules. Mètode VSEPR. Polaritat de l'enllaç. Cristalls covalents.

          2.2. Tema 4: Enllaç iònic: característiques. Estructures cristal·lines. L'energia reticular. Cicle de Born-Haber. Característiques dels metalls i de l'enllaç metàl·lic.

          2.3. Tema 5: Enllaços intermoleculars. Forces de van der Waals. Enllaç per pont d'hidrogen. Sòlids moleculars.

3. Bloc III: Química de l’ambient terrestre

          3.1. Tema 6: Introducció a la química orgànica. Els hidrocarburs. Hidrocarburs insaturats. Hidrocarburs aromàtics. Els alcohols. Els aldehids i cetones. Els èters. Els àcids carboxílics. Els esters. Compostos de nitrogen. Polímers.

          3.2. Tema 7: Introducció a la química inorgànica. Els elements del bloc s: l'hidrogen, metalls alcalins i alcalinterris. Els elements del bloc p. Els elements del bloc d. Química de coordinació.

Activitats

Tipus d’activitat Hores amb professor Hores sense professor Total
Prova d'avaluació 0 0 0
Total 0 0 0

Bibliografia

  • Atkins, P. W, Beran, J. A (1992). General chemistry (2nd ed). New York: Scientific American Books.
  • Dickson, T.R (1980). Química, : enfoque ecológico. México [etc.]: Limusa.
  • Casabó Gispert, Jaume (cop. 1996). Estructura atómica y enlace químico. Barcelona [etc.]: Reverté.
  • Centellas, Francesc (1992). Fonaments d'estructura atòmica i de l'enllaç químic. Barcelona: Publicacions [de la] Universitat de Barcelona [etc.].
  • Costa i Torres, Josep M, Lluch i López, Josep M, Pérez i Gonzàlez, Joan Jesús (1993). Química, : estructura de la matèria. Barcelona: Enciclopèdia Catalana.
  • Huheey, James E (1983). Inorganic chemistry, : principles of structure and reactivity (3rd ed). New York N.Y: Collins.
  • Vollhardt, K. Peter C, Schore, Neil Eric (cop. 2000). Química orgánica, : estructura y función (3ª ed). Barcelona: Omega. Catàleg
  • Snoeyink, Vernon L, Jenkins, David 1935 (cop. 1987). Química del agua. México, [etc.]: Noriega Limusa.
  • Web Elements Periodic Table. Recuperat , a http://www.webelements.com/
  • Department of Chemistry - University of Sheffield. Recuperat , a http://www.shef.ac.uk/chemistry/vsepr/
  • What is VSEPR?. Recuperat , a http://www.chem.purdue.edu/gchelp/vsepr/
  • General Chemistry. Recuperat , a http://ull.chemistry.uakron.edu/genchem/

Avaluació i qualificació

Activitats d'avaluació:

Descripció de l'activitat Avaluació de l'activitat %
Examen final que farà referència al programa de l'assignatura i que constarà de qüestions teòriques i problemes. S'avaluarà l'adquisició dels coneixements de tota l'assignatura i la resolució raonada i sistemàtica de problemes. 100

Qualificació

Tant en la primera convocatòria com en la segona s'avaluarà l'assignatura mitjançant un examen final. Aquest inclourà els continguts teòrics i pràctics (problemes) de l'assignatura.

Observacions

Durant el curs acadèmic 2010-2011 no hi haurà classes presencials de Fonaments de Química. Es programaran tutories concertades amb els professors que varen impartir l'assignatura el curs 2008-2009 i que s'anunciaran oportunament durant el primer semestre.

Escull quins tipus de galetes acceptes que el web de la Universitat de Girona pugui guardar en el teu navegador.

Les imprescindibles per facilitar la vostra connexió. No hi ha opció d'inhabilitar-les, atès que són les necessàries pel funcionament del lloc web.

Permeten recordar les vostres opcions (per exemple llengua o regió des de la qual accediu), per tal de proporcionar-vos serveis avançats.

Proporcionen informació estadística i permeten millorar els serveis. Utilitzem cookies de Google Analytics que podeu desactivar instal·lant-vos aquest plugin.

Per a oferir continguts publicitaris relacionats amb els interessos de l'usuari, bé directament, bé per mitjà de tercers (“adservers”). Cal activar-les si vols veure els vídeos de Youtube incrustats en el web de la Universitat de Girona.