Estudia > Oferta formativa > Oferta d'assignatures > Detall de l'assignatura
Anar al contingut (clic a Intro)
UdG Home UdG Home
UdG 30 anys
Tancar
Menú

Estudia a la UdG

Dades generals

Curs acadèmic:
2010
Descripció:
Introducció als equilibris iònics en dissolució. Concepte d'àcid i de bases. Càlculs bàsics. Solubilitat i producte de solubilitat. Introducció als equilibris de complexació. Reaccions de transferència d'electrons. Principis de cinètica química.
Crèdits:
6
Idioma principal de les classes:
Català
S’utilitza oralment la llengua anglesa en l'assignatura:
Gens (0%)
S’utilitzen documents en llengua anglesa:
Gens (0%)

Grups

Grup A

Durada:
Semestral, 1r semestre
Professorat:

Competències

  • Conèixer els aspectes més importants de la terminologia química: nomenclatura, convencions i unitats
  • Conèixer les reaccions químiques més importants i les seves característiques
  • Conèixer els principis de la termodinàmica i les seves aplicacions a la química
  • Capacitat de demostrar els coneixements adquirits i la comprensió dels seus fets essencials: conceptes, principis i teories
  • Capacitat d’aplicar els coneixements adquirits a la resolució de problemes comuns tant de naturalesa qualitativa com quantitativa
  • Capacitat d’avaluar, interpretar i sintetitzar dades i informació química
  • Capacitat de reconèixer i implementar bones pràctiques científiques, de mesura i tractament de dades
  • Capacitat per interaccionar amb altres persones i per formar equips de treball
  • Capacitat d’anàlisi i síntesi
  • Capacitat d’organització i planificació
  • Capacitat per prendre decisions

Altres Competències

  • Conèixer els conceptes bàsics de la química aplicats a l'estudi de les reaccions químiques.
  • Conèixer i utilitzar el llenguatge químic relatiu a la designació i formulació dels compostos químics inorgànics i orgànics segons les regles de la IUPAC
  • Consolidar i aplicar el coneixement sobre els conceptes relacionats amb les lleis ponderals, el mol i el número d’Avogadro, l’ús de masses atòmiques i moleculars i l’estequiometria de les reaccions químiques.
  • Conèixer el significat de l’equilibri químic i tenir capacitat per a realitzar càlculs quantitatius relacionats amb els equilibris iònics en dissolució.
  • Capacitat per a caracteritzar reaccions d’equilibri àcid-base, de solubilitat, reaccions de formació de complexos i reaccions d’oxidació-reducció i les seves relacions en un sistema químic.

Continguts

1. Bloc I.- Introducció

2. - Introducció. Química: ciència de la matèria. Mètode científic. Objectius de la Química. Classificació de la Química.

3. Bloc II.- Equilibri Químic.

4. - Equilibri Químic. Constant d'equilibri. Concepte d'activitat. Relació entre Kp, Kc i Kx.

5. Factors que afecten l'equilibri: Principi de Le Chatelier. Variació de la constant d'equilibri amb la temperatura: Equació de Vant'Hoff. Càlculs numèrics.

6. Bloc III.- Equilibris Iònics en dissolució.

7. - Dissolucions iòniques. Electròlits i no electròlits. Llei d'Arrhenius. Grau de dissociació. Característiques de l'aigua com a dissolvent.

8. - Equilibris de transferència de protons. Definicions històriques d'àcids i de bases: teoria d'Arrhenius i teoria de Brönsted-Lowry. Força d'àcids i de bases. Teoria de Lewis. Àcids i bases en dissolucions aquoses. Autoionització de l'aigua. Definició i mesura del pH. Escala d'acidesa relativa a l'aigua. Escala de pKa.

9. - Tractament exacte dels equilibris àcid-base. Balanç de matèria. Principi d'electroneutralitat. Càlcul del pH de dissolucions d'àcids i bases fortes. Càlcul del pH de dissolucions d'àcid i bases dèbils. Efecte de l'ió comú. Dissolucions reguladores del pH. Preparació i propietats. Càlcul del pH de dissolucions reguladores. Àcids i bases polipròtics: càlcul del pH.

10. - Hidròlisi de les sals. Càlcul del pH de dissolucions de sals. Càlcul del pH de diferents parells àcid-base.

11. -Valoracions àcid-base. Metodologia d'una valoració àcid-base. Punt d'equivalència. Corbes de valoració. Indicadors. Interval de viratge i elecció de l'indicador.

12. -Equilibris de complexació. Tipus de lligands. Nomenclatura dels compostos de coordinació. Constants d'estabilitat i de formació. Influència del pH en la complexació.

13. - Reaccions de transferència d'electrons. Igualació de reaccions d'oxidació-reducció. Piles electroquímiques. Elements que formen la pila. Conveni de signes. Notació d'una pila. Tipus de piles. Mesura de la f.e.m. d'una pila. Energia lliure de Gibbs i f.e.m. d'una pila. Relació amb la constant d'equilibri de la reacció. Equació de Nernst.

14. -Potencial d'elèctrode. Potencial normal. Potencials normals de reducció. Escala de potencials normals. Factors que modifiquen el potencial d'elèctrode. Càlculs amb potencials d'elèctrode.

15. -Aplicacions de les piles. Piles de concentració. Aplicacions. Tipus d'elèctrodes. Elèctrodes indicadors i de referència. Electròlisi. Lleis de Faraday.

16. - Equilibris de solubilitat. Solubilitat i producte de solubilitat. Determinació de la solubilitat d'un compost poc soluble. Precipitació fraccionada: aplicació a l'anàlisi química.

17. -Factors que modifiquen la solubilitat. Addició d'un ió comú. Efecte salí. Influència del pH. Solubilitat i complexació. Efecte de la temperatura. Aplicacions i càlculs.

18. Bloc IV- Introducció a la Cinètica Química

19. - Introducció a la cinètica de les reaccions químiques. Velocitat de reacció i factors que modifiquen la velocitat de reacció. Temps de semi-reacció. Ordre de reacció: reaccions d'ordre zero i de primer i segon ordre. Influència de la temperatura en la velocitat de reacció. Diagrames de reacció. Catàlisi.

Activitats

Tipus d’activitat Hores amb professor Hores sense professor Total
Prova d'avaluació 8,50 100,00 108,50
Tutories de grup 2,00 10,00 12,00
Total 10,50 110,00 120,5

Bibliografia

  • 1000 problemas resueltos de química general y sus fundamentos teóricos (1995). Madrid: Editorial Paraninfo.
  • Mongay Fernández, Carlos, Cerdà Martín, Víctor (1998). Fundamentos de química analítica. Palma: Universitat de les Illes Balears. Servei de Publicacions i Intercanvi Científic.
  • Lozano Lucea, J. J, Vigatá Campo, J.L (1983). Fundamentos de química general. Madrid: Alhambra.
  • Whitten, Kenneth W, Davis, Raymond E, Peck, M. Larry (1998). Química general (3a ed). Madrid [etc.]: McGraw-Hill.
  • Atkins, P. W (1992). Química general. Barcelona: Omega.
  • Petrucci, Ralph H, Harwood, William S, Herring, F. Geoffrey (cop. 2003). Química general (8ª ed). Madrid [etc.]: Prentice Hall.
  • Saña i Vilaseca, Josep (1993). Química per a les ciències de la naturalesa i de l'alimentació. Barcelona: Vicens Vives.
  • Carrasco, Félix (1997). Química, : problemes i lectures curioses. Girona: Servei de Publicacions de la Universitat de Girona.
  • Química (1990). Barcelona [etc.]: Reverté.
  • Smith, R. Nelson, Pierce, Conway (DL 1991). Resolución de problemas de química general. Barcelona [etc.]: Reverté.
  • López Cancio, José Antonio (DL 2000). Problemas de química. Madrid [etc.]: Prentice Hall.
  • García Campaña A.M., Cuadros Rodríguez L. (2004). Introducción al equilibrio químico. Anaya. Catàleg
  • Navarrete Guijosa, Antonio (DL 2004 ). La Resolución de problemas en química . Madrid: Grupo Anaya. Catàleg
  • Sales i Cabré, Joaquim (cop. 2003 ). Introducció a la nomenclatura química : (inorgànica i orgànica) (5a ed.). Barcelona [etc.]: Reverté. Catàleg
  • Connelly, Neil G. (cop. 2007). Nomenclatura de química inorgánica : recomendaciones de la IUPAC de 2005 . Zaragoza: Prensas Universitarias de Zaragoza. Catàleg

Avaluació i qualificació

Activitats d'avaluació:

Descripció de l'activitat Avaluació de l'activitat %
Primera prova parcial. Estequiometria, equilibri químic i dissolucions iòniques Els alumnes hauran de demostrar les competències adquirides i els continguts assimilats resolen exercicis i problemes. 20
Segona prova parcial. Equilibris àcid-base, calculs de pH, tampons i valoracions àcid-base. Els alumnes hauran de demostrar les competències adquirides i els continguts assimilats resolen exercicis i problemes. 20
Tercera prova parcial. Equilibris de complexació, redox i solubilitat. Els alumnes hauran de demostrar les competències adquirides i els continguts assimilats resolen exercicis i problemes. 20
Prova d'avaluació al final del semestre Es valorarà la correcta resolució dels problemes proposats així com la resposta adequada a les qüestions formulades. 40

Qualificació

Metodologia:
El professor ajudarà en l'aprenentatge dels continguts de la matèria i l'assoliment de les competències per part dels alumnes proporcionant els recursos necessaris (material didàctic en suport electrònic, problemes,..) i estimulant el procés d'aprenentatge mitjançant la realització d'examens parcials i tutories.

Avaluació:
La nota final de la primera convocatòria es calcularà a partir de les notes obtingudes en les proves parcials (60%) i la nota de l'examen final (40%). La no compareixença en alguna d'aquestes proves atorga un zero a la nota a ponderar corresponent.

En la segona convocatòria, la nota correspondrà a la de l'examen final (100%).

Valoració:
Es valorarà principalment la correcta resolució dels equilibris plantejats, el grau de comprensió dels conceptes, la capacitat de manipulació de les dades, la formulació correcta dels compostos i la capacitat de resoldre problemes nous.
També influirà en la qualificació la capacitat per part de l'alumne/a d'expressar-se correctament i emprar el vocabulari específic adequat.

Criteris específics de la nota «No Presentat»:
Només es qualificarà l'assignatura com a "No presentat" quan no s'hagi fet cap de les activitats d'avaluació.

Observacions

En el marc de l'Espai Europeu d'Educació Superior (EEES) i per superar aquesta assignatura l'alumne/a haurà de realitzar contínuament tasques d'aprenentatge sense el professor (autoaprenentatge).
Aquest fet també està motivat per les característiques especials de l'assignatura: durant elcurs 2010-2011 aquesta assignatura no té docència assignada, atès que que està emmarcada en el context de la finalització de l'oferta de la llicenciatura.
Les hores presencials del professor a l'aula es dedicaran fonamentalment a la realització de les proves d'avaluació. Es realitzaran també de tutories, on el professor donarà les indicacions necessàries i proposarà el material per tal que aquest procés d'autoaprenentatge pugui ser realitzat i resoldrà els dubtes que es puguin originar. El material principal seran els apunts del curs 2008-2009 i els llibres recomanats a la bibliografia.
L'aprenentatge de l'assignatura i la interacció amb el professor s'haurà de fer de forma continuada al llarg de tot el semestre.

Escull quins tipus de galetes acceptes que el web de la Universitat de Girona pugui guardar en el teu navegador.

Les imprescindibles per facilitar la vostra connexió. No hi ha opció d'inhabilitar-les, atès que són les necessàries pel funcionament del lloc web.

Permeten recordar les vostres opcions (per exemple llengua o regió des de la qual accediu), per tal de proporcionar-vos serveis avançats.

Proporcionen informació estadística i permeten millorar els serveis. Utilitzem cookies de Google Analytics que podeu desactivar instal·lant-vos aquest plugin.

Per a oferir continguts publicitaris relacionats amb els interessos de l'usuari, bé directament, bé per mitjà de tercers (“adservers”). Cal activar-les si vols veure els vídeos de Youtube incrustats en el web de la Universitat de Girona.