1. Definicions, conceptes generals i eines matemàtiques
2. Primer Principi de la Termodinàmica. Treball, calor, calorimetria. Entalpia. Coeficient de Joule-Thomson.
3. Termoquímica. Calor de reacció. Lleis de Lavoisier i de Hess. Equació de Kirchhoff.
4. Segon principi de la Termodinàmica. Màquines tèrmiques i frigorífiques. Enunciats del segon principi. Cicle i teorema de Carnot. Espontaneïtat. Escala termodinàmica de temperatures. Altres cicles.
5. Entropia. Igualtat i desigualtat de Clausius. Càlcul de variacions d'entropia. Interpretació de l'entropia. Tercer principi. Inaccessibilitat del zero absolut. Entropies absolutes. Entropia d'una reacció química.
6. Energia lliure i entalpia lliure. Funcions potencial. Energia de Gibbs estàndard d'una reacció química. Equacions de Gibbs-Helmholtz. Relacions de Maxwell. Equacions d'estat, de TdS i de les capacitats calorífiques.
7. Gasos reals. Diagrama d'Andrews. Factor de compressibilitat. Llei dels estats corresponents. Equacions d'estat dels gasos reals. Equació del virial i de van der Waals.
8. Sistemes oberts. Magnituds molars parcials. El potencial químic. Equació fonamental de la Termodinàmica química. Equació de Gibbs-Duhem. Potencial químic dels gasos. Fugacitat.
9. Equilibri químic. Grau d'avenç. Constants d'equilibri. Dependència amb la modificació de variables del sistema. Equació de Van't Hoff i principi de Le Chatelier.
10. Equilibri de fases i sistemes d'un sol component. Regla de les fases. Diagrames de fases. Equacions de Clapeyron i de Clausius-Clapeyron.
11. Dissolucions. Termodinàmica de mescla. Potencial químic en líquids. Lleis de Raoult i de Henry. Equilibri líquid-vapor en dissolucions líquid-líquid. Diagrames de fase. Destil·lació fraccionada. Dissolucions no ideals. Azeòtrops.
12. Dissolucions d'electròlits. Activitat i coeficients d'activitat mitjans. Determinació experimental. Força iònica. Teoria de Debye-Hückel. Equilibris iònics. Efecte d'ió comú. Efecte del dissolvent.
13. Sistemes electroquímics. Fases amb càrregues elèctriques. Potencials d'elèctrode. Força electromotriu. Potencials normals.
Tipus d'exàmens:
L'avaluació de l'assignatura es realitzarà a través de proves escrites que constaran de problemes i de qüestions teòriques.
Valoració:
Es valorarà principalment el coneixement de teories, aplicacions, mètodes i instruments, el grau de comprensió dels conceptes, el fet d'assolir un cert estil de raonament i pensament creatiu i de predicció, la capacitat de manipulació de les dades i la capacitat de resoldre problemes nous.
També influirà en la qualificació la capacitat per part de l'alumne/a d'expressar-se correctament i emprar el vocabulari específic del temari.
Mètode docent:
Durant el curs 2010-2011 aquesta assignatura no té docència assignada, atès que que està emmarcada en el context de la finalització de l'oferta de la llicenciatura (RD 2347/1996, de 8 de novembre).
En primera instància, es convoca a l'alumnat a presentar-se a les corresponents convocatòries d'examen en els dies i hores assenyalats pel calendari acadèmic de la Facultat. Tot i això, degut a efectes d'incompatibilitat horària per part del professor en relació a alguna de les dates d'examen fixades, es convindrà amb l'alumnat, si escau, modificar alguna data o horari de realització d'alguna prova.
En el cas que l'alumnat tingui algun dubte específic i puntual sobre el temari, us podeu adreçar al professor de l'assignatura.
Les proves d'avaluació es basaran en els continguts del llibre següent:
Termodinàmica Química. Un llibre d'autoaprenentatge
E. Besalú.
UdG Publicacions, Quaderns, 9
www.DocumentaUniversitaria.com
Edicions a Petició SL, Girona, 2a. edició, 2010