1. ESTAT GASÓS
1.1. Introducció.
1.2. Mesures en gasos (V, n, T i P).
1.3. Llei dels gasos ideals.
1.4. Transformacions físiques de gasos ideals.
1.5. Transformacions químiques de gasos ideals. Reactiu limitant.
1.6. Determinació de la massa molar d'un gas.
1.7. Mescles de gasos. Llei de Dalton.
1.8. Difusió i efusió gasoses. Llei de Graham.
1.9. Gasos reals. Equació de van der Waals.
1.10. Liquació de gasos. Condicions crítiques.
2.
ESTATS LÍQUID I SÒLID. CANVIS D'ESTAT
2.1. Introducció.
2.2. Forces intermoleculars. Punts de fusió i d’ebullició.
2.3. Propietats físiques dels líquids.
2.4. Pressió de vapor.
2.5. Efecte de la temperatura sobre la pressió de vapor. Equació de Clausius-Clapeyron.
2.6. Canvis d'estat: fusió, vaporització i sublimació.
2.7. Diagrames de fases. Interpretació dels diagrames de l'H2O i del CO2.
2.8. Tipus de sòlids i propietats.
3. DISSOLUCIONS
3.1. Concepte de dissolució.
3.2. Expressió de la concentració de les dissolucions.
3.3. Classificació de les dissolucions.
3.3.1. Dissolucions S-S.
3.3.2. Dissolucions G-S.
3.3.3. Dissolucions G-G.
3.3.4. Dissolucions G-L (Variació de la solubilitat amb la pressió i la temperatura. Dissolucions ideals: Llei de Henry).
3.3.5. Dissolucions L-L (Líquids miscibles i immiscibles. Llei de distribució per a líquids immiscibles. Dissolucions ideals: Llei de Raoult. Dissolucions reals).
3.3.6. Dissolucions S-L (Variació de la solubilitat amb la temperatura. Entalpies de dissolució en aigua).
3.4. Aplicacions industrials (extracció, cristal·lització i destil·lació).
3.5. Dissolucions electrolítiques (Conductància específica o conductivitat. Conductància equivalent. Teoria de la ionització d'Arrhenius).
3.6. Propietats col•ligatives de les dissolucions.
3.6.1. Disminució de la pressió de vapor. Deliqüescència.
3.6.2. Elevació de la temperatura d'ebullició.
3.6.3. Disminució de la temperatura de congelació.
3.6.4. Pressió osmòtica. Osmosi inversa.
4. TERMOQUÍMICA
4.1. Introducció.
4.2. Canvis energètics en les reaccions químiques i processos físics. Variació d'energia interna, d'entalpia i d'entropia.
4.3. Mesura del flux de calor. Bomba calorimètrica.
4.4. Entalpia de formació. Condicions estàndard.
4.5. Lleis de la Termoquímica. Llei de Hess.
4.6. Variació d'energia de Gibbs. Espontaneïtat de les reaccions químiques i processos físics.
4.7. Equació de Gibbs-Helmholtz.
4.8. Fonts energètiques renovables i no renovables.
5. EQUILIBRI QUÍMIC EN FASE GASOSA
5.1. Introducció. Característiques de l'equilibri químic.
5.2. Constants d'equilibri, Kc i Kp (Equilibris homogenis i heterogenis).
5.3. Propietats de la constant d'equilibri.
5.4. Relació entre equilibri químic i cinètica química.
5.5. Aplicacions de la constant d'equilibri.
5.6. Efecte d'un canvi de condicions sobre l'equilibri.
5.7. Principi de Le Châtelier (Addició/extracció de reactius/productes. Canvi de volum, pressió i temperatura. Addició de catalitzadors).
6. REACCIONS ÀCID-BASE
6.1. Introducció. Propietats dels àcids i bases.
6.2. Dissociació (autoionització) de l'aigua. Concepte de pH.
6.3. Evolució del concepte d'àcid-base (Teories de'Arrhenius, de Brönsted-Lowry i de Lewis).
6.4. Força relativa d'àcids i bases (forts i febles).
6.5. Propietats àcid-base de les dissolucions de sals.
6.6. Constants d'acidesa (Ka) i de basicitat (Kb).
6.7. Càlcul del pH: àcids forts i febles; bases fortes i febles.
6.8. Dissolucions amortidores (reguladores).
6.9. Efecte de l'ió comú. Efecte salí.
6.10. Hidròlisi de sals.
6.11. Reaccions de neutralització.
6.12. Valoracions àcid-base. Indicadors.
7. REACCIONS DE PRECIPITACIÓ
7.1. Introducció.
7.2. Solubilitat dels compostos iònics en aigua.
7.3. Equilibri de solubilitat de compostos iònics. Constant del producte de solubilitat. Solubilitat en aigua.
7.4. Reaccions de precipitació. Precipitometries.
7.5. Efecte de l'ió comú. Efecte salí.
7.6. 7.6. Influència del pH en la solubilitat.
7.7. Precipitació fraccionada.
7.8. Dissolució de precipitats i formació de complexes.
7.9. Estovament d'aigües.
8. REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ
8.1. Introducció.
8.2. Ajustament de reaccions redox.
8.3. Valoracions redox.
8.4. Cel•les electroquímiques o piles galvàniques.
8.5. Potencials estàndard d'elèctrode.
8.6. Equació de Nernst: Efecte de la concentració i de la temperatura.
8.7. Aplicacions de l'equació de Nernst (Determinació de la concentració d'ions, de productes de solubilitat i de constants de dissociació).
8.8. Espontaneïtat de les reaccions redox. Constant d'equilibri.
8.9. Piles de concentració.
8.10. Piles comercials: piles seques, piles alcalines i acumuladors.
8.11. Cel•les electrolítiques. Llei de Faraday.
8.12. Corrosió de metalls. Electrodeposició.
9. PRÀCTIQUES DE LABORATORI
9.1. Estequiometria.
9.2. Reacció d'un metall amb àcid clorhídric.
9.3. Entalpia de reacció.
9.4. Valoració àcid-base. Determinació de la concentració d'un àcid en dissolució.
9.5. Valoració redox. Determinació de la riquesa en ferro d'una sal ferrosa.
9.6. Electròlisi d'una dissolució aquosa d'electròlit fort.
9.7. Obtenció i solubilització de precipitats.