1. NOCIONS BÀSIQUES DE QUÍMICA INORGÀNICA I ORGÀNICA (10 h)
1.1. Conceptes i definicions elementals.
1.2. Taula periòdica dels elements.
1.3. Formulació i nomenclatura de compostos inorgànics.
1.4. Formulació i nomenclatura de compostos orgànics.
1.5. Ajustament de reaccions i càlculs estequiomètrics.
2. DISSOLUCIONS (6 h)
2.1. Concepte de dissolució.
2.2. Unitats de concentració.
2.3. Classificació de les dissolucions (G-L, L-L i S-L)
2.4. Dissolucions electrolítiques (electròlits forts i febles) i no electrolítiques.
2.5. Aplicacions industrials (extracció, destil·lació i cristal·lització).
2.6. Propietats col·ligatives de les dissolucions.
2.6.1. Disminució de la pressió de vapor. Deliqüescència.
2.6.2. Elevació de la temperatura d'ebullició.
2.6.3. Disminució de la temperatura de congelació.
2.6.4. Pressió osmòtica. Osmosi inversa.
3. TERMOQUÍMICA (5 h)
3.1. Canvis energètics en les reaccions químiques i els processos físics.
3.2. Variació d'energia interna, d'entalpia, d'entropia i d'energia de Gibbs.
3.3. Equació de Gibbs-Helmholtz.
3.4. Entalpia de formació i entropia en condicions estàndard.
3.5. Lleis de la Termoquímica. Llei de Hess.
3.6. Espontaneïtat de les reaccions químiques i dels processos físics.
3.7. Fonts energètiques renovables i no renovables.
4. EQUILIBRI QUÍMIC EN FASE GASOSA (5 h)
4.1. Relació entre equilibri químic i cinètica química.
4.2. Equilibris homogenis i heterogenis.
4.3. Constants d'equilibri (Kc i Kp) i les seves aplicacions.
4.4. Desplaçament de l'equilibri. Principi de Le Châtelier.
4.4.1. Addició/extracció de reactius/productes.
4.4.2. Canvi del volum o de la pressió.
4.4.3. Variació de la temperatura.
4.4.4. Addició de catalitzadors.
5. REACCIONS ÀCID-BASE (7 h)
5.1. Propietats dels àcids i de les bases.
5.2. Autoionització de l'aigua. Concepte de pH.
5.3. Evolució del concepte d'àcid-base. Teories d'Arrhenius, de Brönsted-Lowry i de Lewis.
5.4. Força relativa d'àcids i bases. Grau de dissociació.
5.5. Constants d'acidesa (Ka) i de basicitat (Kb).
5.6. Càlcul del pH: àcids forts i febles; bases fortes i febles.
5.7. Hidròlisi de sals. Propietats àcid-base de les dissolucions de sals.
5.8. Efecte de l'ió comú. Efecte salí.
5.9. Dissolucions amortidores.
5.10. Reaccions de neutralització.
5.11. Valoracions àcid-base. Indicadors.
6. REACCIONS DE PRECIPITACIÓ (5 h)
6.1. Solubilitat dels compostos iònics en aigua.
6.2. Reaccions de precipitació. Precipitometries.
6.3. Equilibri de solubilitat de compostos iònics. Constant del producte de solubilitat. Solubilitat en aigua.
6.4. Efecte de l'ió comú. Efecte salí.
6.5. Influència del pH en la solubilitat.
6.6. Dissolució de precipitats per complexació.
6.7. Estovament d'aigües.
7. REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ (7 h)
7.1. Ajustament de reaccions redox pel mètode de l'ió-electró.
7.2. Valoracions redox.
7.3. Cel•les electroquímiques o piles galvàniques.
7.4. Potencials estàndard d'elèctrode.
7.5. Equació de Nernst: efecte de la concentració i de la temperatura.
7.6. Aplicacions de l'equació de Nernst.
7.7. Espontaneïtat de les reaccions redox.
7.8. Piles de concentració.
7.9. Piles comercials: piles seques, piles alcalines i acumuladors.
7.10. Cel•les electrolítiques. Llei de Faraday.
7.11. Corrosió de metalls. Electrodeposició.
8. PRÀCTIQUES DE LABORATORI
8.1. Sessió introductòria. Preparació de dissolucions.
8.2. Destil·lació simple (a pressió atmosfèrica i a pressió reduïda).
8.3. Conductivitat de dissolucions. Densitat de líquids.
8.4. Estequiometria. Reacció d'un metall amb àcid clorhídric.
8.5. Valoració àcid-base (manual amb indicador i valorador automàtic).
8.6. Reaccions de precipitació i de dissolució de precipitats.
8.7. Pila humida. Electròlisi d'una dissolució aquosa de iodur de potassi.