Saber comunicar-se oralment i per escrit en l'àmbit científic i professional , utilitzant les llengües pròpies i l'anglès Treballar en equip contribuint a l'elaboració de projectes específics i multidisciplinaris Utilitzar correctament la terminologia química : nomenclatura , convencions i unitats i aplicar conceptes , principis i teories relacionades amb les diferents àrees de la química Interpretar i aplicar els principis fisicoquímics a la descripció de l'estructura i les propietats dels àtoms i les molècules
1. Introducció. Generalitats dels compostos de coordinació. Nomenclatura i formulació. Classes de lligands. Geometries. Estereoisomeria. 2. Teoria de l'enllaç en els compostos de coordinació. L'enllaç al compostos de coordinació. Teoria del camp cristal.lí. Avaluació d'energies d'estabilització del camp cristal.lí. Factors que afecten a l'energia de desdoblament dels orbitals d. Limitacions del model del camp cristal.lí. Sèrie espectroquímica. Teoria del camp dels lligands i efecte nefeulaxètic. Teoria dels orbitals moleculars. Diagrama d'orbitals moleculars per complexos octaèdrics, tetraèdrics i plano-quadrats. Diagrama d'orbitals moleculars per complexos que contenen lligands amb capacitat d'interacció p. La regla dels 18 electrons. Teorema de Jahn-Teller. 3. Espectroscopia UV-Vis. Llei de Beer-Lambert. Regles de selecció. Mecanismes de relaxació. Nivells energètics de l'ió lliure: termes i estats. Desdoblament de termes degut al camp cristal.lí. Diagrames de correlació. Diagrames d'Orgel. Diagrames de Tanabe i Sugano. 4. Magnetisme. Comportament magnètic dels complexos dels elements de transició. Llei de Curie. Llei de Curie-Weiss. Equació de Van-Vleck. 5. Mecanismes de Reacció dels compostos de coordinació. Reaccions de substitució: mecanismes associatius i dissociatius. Reaccions d'isomerització Reaccions de transferència electrònica: mecanismes d'esfera externa y d'esfera interna. Reaccions d'adició oxidant i d'eliminación reductora. Reacciones fotoquímiques.
Tipus d’activitat Hores amb professor Hores sense professor Total Aprenentatge basat en problemes (PBL) 11,00 16,00 27,00 Elaboració individual de treballs 3,00 11,00 14,00 Prova d'avaluació 4,00 8,00 12,00 Sessió expositiva 34,00 57,00 91,00 Sessió pràctica 2,00 4,00 6,00 Total 54,00 96,00 150
Ribas Gispert, Joan (DL 2000 ). Química de coordinación . Barcelona: Edicions Universitat de Barcelona :Omega. Catàleg Basolo, Fred (1980 ). Química de los compuestos de coordinación : la química delos complejos metálicos . Barcelona [etc.]: Reverté. Catàleg Miessler, Gary L (1991 ). Inorganic chemistry . Englewood Cliffs [etc.]: Prentice Hall. Catàleg Drago, Russell S (1992 ). Physical methods for chemists (2nd ed.). Ft. Worth [etc.]: Saunders College. Catàleg Shriver, D. F.|q(Duward F.) (1999 ). Inorganic chemistry (3rd ed.). Oxford [etc.]: Oxford University Press. Catàleg
Activitats d'avaluació: Descripció de l'activitat Avaluació de l'activitat % Resolució de Problemes Correcta resolució de problemes proposats 10 Elaboració treball de Mecanisme de Reacció basat en un cas proposat pel professor Correcta organitzacio del treball Correcta discussió en base a principis químics de mecanismes de reacció 10 Prova Avaluació curs Correcta resolució dels exercicis plantejats 80
L'avaluació es realitzarà mitjançant un examen teòric al final del curs que serà el 80% de la nota. L’examen serà representatiu del temes desenvolupats pel professor al llarg del curs. El 20% restant consistirà en la resolució de problemes i en la elaboració d'un treball relacionat amb el temari. Criteris específics de la nota «No Presentat»:No participació en més activitats d'avaluació de les que representin un 50% de la nota total de l'assignatura