Estudia

• CB03 Aplicar els coneixements adquirits a la resolució de problemes
• CB04 Ser capaç d'adaptar-se a noves situacions
• CE05 Coneixements bàsics de la química general, química orgànica i inorgànica i les seves aplicacions en l'enginyeria
• CE04 Coneixements bàsics de la química general, química orgànica i inorgànica i les seves aplicacions en l'enginyeria.

1. QUÍMICA ORGÀNICA (6h)

          1.1. Conceptes elementals.

          1.2. Formulació i nomenclatura de compostos orgànics: hidrocarburs alifàtics i aromàtics, derivats halogenats i principals grups funcionals.

          1.3. Productes orgànics d'interès en bioquímica i en el sector agroalimentari.

2. DISSOLUCIONS I DISPERSIONS COL·LOIDALS (12h)

          2.1. Tipus de mescles.

          2.2. Concepte i classificació de les dissolucions.

          2.3. Expressió de la concentració.

          2.4. Solubilitat. Factors interns i externs.

          2.5. Concepte de dilució.

          2.6. Propietats col·ligatives.

          2.7. Ionització. Electròlits i no electròlits.

          2.8. Conductivitat elèctrica específica i equivalent.

          2.9. Grau de dissociació iònica. Classificació dels electròlits.

          2.10. Propietats col·ligatives en solucions electrolítiques. Factor i de Van't Hoff.

          2.11. Dispersions col·loidals: tipus i propietats.

          2.12. Sabons i detergents.

3. TERMOQUÍMICA (3h)

          3.1. Principis termodinàmics.

          3.2. Canvis energètics en les reaccions químiques i processos físics. Variació d'energia interna i variació d'entalpia.

          3.3. Llei de Hess.

          3.4. Entalpia de formació. Condicions estàndard.

          3.5. Variació d'entropia.

          3.6. Variació d'energia lliure i espontaneïtat d'un procés.

4. CINÈTICA QUÍMICA (3h)

          4.1. Velocitat de reacció.

          4.2. Ordre de reacció.

          4.3. Teoria de l'estat de transició.

          4.4. Factors que afecten a la velocitat de reacció.

          4.5. Catàlisi i biocatalitzadors.

5. EQUILIBRI QUÍMIC (4h)

          5.1. Constant d'equilibri i característiques.

          5.2. Relació Kc i Kp.

          5.3. Equilibris heterogenis.

          5.4. Energia lliure i constant d'equilibri.

          5.5. Llei de Le Châtelier.

          5.6. Factors que afecten a l'equilibri químic.

6. EQUILIBRI ÀCID-BASE (8h)

          6.1. Evolució del concepte àcid-base. Amfòter.

          6.2. Força relativa d'àcids i bases. Constant d'ionització (Ka i Kb).

          6.3. Ionització de l'aigua.

          6.4. Conceptes de pH i pOH.

          6.5. Hidròlisi de sals.

          6.6. Efecte de l'ió comú.

          6.7. Dissolucions tampons o reguladores de pH.

          6.8. Indicadors. Valoracions àcid-base.

7. SOLUBILITAT I PRECIPITACIÓ (3h)

          7.1. Equilibri de solubilitat de sals poc solubles.

          7.2. Solubilitat i constant del producte de solubilitat (Kps).

          7.3. Efecte de l'ió comú.

          7.4. Dissolució de precipitats.

8. ELECTROQUÍMICA: REACCIONS REDOX, PILES I ELECTRÒLISI (6h)

          8.1. Reaccions d'oxidació i reducció. Conceptes d'oxidant i reductor.

          8.2. Piles galvàniques.

          8.3. Potencial estàndard d'elèctrode i sèrie electromotriu.

          8.4. Espontaneïtat de les reaccions redox.

          8.5. Equació de Nernst.

          8.6. Piles comercials: piles seques, piles alcalines i acumuladors.

          8.7. Cel·les electrolítiques. Lleis de Faraday.

9. PRÀCTIQUES DE LABORATORI (15h)

          9.1. Introducció al laboratori. Densitat relativa i grau alcohòlic volumètric d'un vi.

          9.2. Hidroxiàcids aromàtics: àcid salicílic i aspirina.

          9.3. Estequiometria. Anàlisi gravimètrica: determinació de la humitat d'un pinso.

          9.4. Càlcul i preparació de dissolucions i dilucions. Conductivitat de dissolucions.

          9.5. Anàlisi volumètrica: determinació de la concentració d'un àcid en solució.

          9.6. Piles electroquímiques. Electròlisi d'una solució aquosa de iodur de potassi.

• Chang, Raymond (cop. 1999 ). Química (Ed. breve). México [etc.]: McGraw-Hill. Catàleg
• Chang, Raymond (cop. 2003 ). Química (7ª ed.). México [etc.]: McGraw-Hill. Catàleg
• Peterson, W. R (cop. 2010 ). Introducción a la nomenclatura de las sustancias químicas . Barcelona: Reverté. Catàleg
• Peterson, W. R (1996 ). Formulación y nomenclatura química inorgánica (16ª ed.). Barcelona: EDUNSA.
• Petrucci, Ralph H (cop. 2003 ). Química general (8ª ed.). Madrid [etc.]: Prentice Hall. Catàleg
• Saña i Vilaseca, Josep (1993 ). Química per a les ciències de la naturalesa i de l'alimentació . Barcelona: Vicens Vives. Catàleg
• Secció Enginyeria Química de l'Escola Politècnica Superior (2010). Pràctiques de Química . Universitat de Girona. Catàleg
• Silberberg, Martin S (cop. 2002 ). Química general . México [etc.]: McGraw-Hill. Catàleg
• Vale Parapar, José (cop. 2004 ). Problemas resueltos de química para ingeniería . Madrid: Thomson. Catàleg
• Whitten, Kenneth W (1998 ). Química general (3a ed.). Madrid [etc.]: McGraw-Hill. Catàleg

Activitats d'avaluació:

-Per a les competències referents a les CLASSES EXPOSITIVES i de RESOLUCIÓ D'EXERCICIS:
Dues proves intrasemestrals (15%) no eliminatòries i examen final de teoria i problemes (60%).

-Per a les competències adquirides al LABORATORI:
Informes de pràctiques (5%) i examen de pràctiques (15%). L'assistència a menys d'un 80% de les sessions de pràctiques de laboratori comporta la pèrdua del dret a ésser avaluat de l'assignatura.

-Durant el semestre, l’estudiant utilitzarà la plataforma ACME per a la resolució d’exercicis (5%).

La NOTA FINAL de l'assignatura s'obté tenint en compte els percentatges anteriors. En el cas de ser inferior a 5 es suspèn l'assignatura.

Criteris específics de la nota «No Presentat»:
Un estudiant rebrà la qualificació de No Presentat si no assisteix a un mínim del 80% de les sessions pràctiques de l'assignatura i/o no realitza un mínim del 50% de les activitats d'avaluació.