1. NOCIONS BÀSIQUES DE QUÍMICA INORGÀNICA I ORGÀNICA (12 hores)
1.1. Conceptes i definicions elementals.
1.2. Taula periòdica dels elements.
1.3. Formulació i nomenclatura de compostos inorgànics (òxids, hidròxids, àcids i sals).
1.4. Formulació i nomenclatura de compostos orgànics: alcans, alquens, alquins i cicles. Principals grups funcionals: alcohol, èter, aldehid, cetona, àcid carboxílic, ester, amida i amina.
1.5. Enllaç químic en compostos orgànics i inorgànics.
1.6. Estequiometria.
2. DISSOLUCIONS (6 hores)
2.1. Concepte de dissolució.
2.2. Expressió de la concentració de les dissolucions.
2.3. Classificació de les dissolucions.
2.3.1. Gas/líquid, líquid/líquid/, sòlid/líquid.
2.3.2. Solucions electrolítiques i no electrolítiques.
2.4. Aplicacions industrials.
2.4.1. Extracció.
2.4.2. Cristal•lització.
2.4.3. Destil•lació.
2.5. Dissolucions electrolítiques.
2.5.1. Conductància específica o conductivitat.
2.5.2. Conductància equivalent.
2.5.3. Teoria de la ionització d'Arrhenius.
2.6. Propietats col•ligatives de les dissolucions.
2.6.1. Disminució de la pressió de vapor. Deliqüescència.
2.6.2. Elevació de la temperatura d'ebullició.
2.6.3. Disminució de la temperatura de congelació.
2.6.4. Pressió osmòtica. Osmosi inversa.
2.7. Dispersions col•loidals.
2.7.1. Sols, gels, emulsions i aerosols.
2.7.2. Detergència.
3. TERMOQUÍMICA (4 h)
3.1. Canvis energètics en les reaccions químiques i processos físics.
Variació d'energia interna i variació d’entalpia.
3.2. Entalpia de formació. Condicions estàndard.
3.3. Lleis de la Termoquímica.
3.4. Variació d'energia lliure i espontaneïtat de les reaccions.
3.5. Equació de Gibbs-Helmholtz i variació d'entropia.
3.6. Fonts energètiques renovables i no renovables.
4. EQUILIBRI QUÍMIC EN FASE GASOSA (4 h)
4.1. Constants d'equilibri: Kc i Kp (i les seves aplicacions).
4.2. Equilibris homogenis i heterogenis.
4.3. Propietats de la constant d'equilibri.
4.4. Relació entre equilibri químic i cinètica química.
4.5. Desplaçament de l'equilibri. Principi de Le Châtelier.
4.5.1. Addició/extracció de reactius/productes.
4.5.2. Canvi del volum o de la pressió.
4.5.3. Variació de la temperatura.
4.6. Addició de catalitzadors.
5. REACCIONS ÀCID-BASE (8 h)
5.1. Propietats dels àcids i bases.
5.2. Dissociació de l'aigua. Concepte de pH.
5.3. Evolució del concepte d'àcid-base (teories: Arrhenius, Bronsted-Lowry i Lewis).
5.4. Força relativa d'àcids i bases (forts i febles).
5.5. Constant d'acidesa (Ka) i constant de basicitat ( Kb).
5.6. Càlcul del pH: àcids forts, àcids febles, bases fortes i bases febles.
5.7. Hidròlisi de sals. Propietats àcid-base de les dissolucions de sals.
Degradació d’un polímer natural orgànic (la cel•lulosa).
5.8. Efecte de l'ió comú. Efecte salí.
5.9. Dissolucions amortidores.
5.10. Valoracions àcid-base. Indicadors.
6. REACCIONS DE PRECIPITACIÓ (4 h)
6.1. Solubilitat dels compostos iònics en aigua.
6.2. Reaccions de precipitació.
6.3. Equilibri de solubilitat de sals poc solubles i constant del producte de solubilitat.
6.4. Efecte de l'ió comú. Efecte salí.
6.5. Influència del pH en la solubilitat.
6.6. Dissolució de precipitats i formació de complexes.
6.7. Estovament d'aigües.
7. REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ (7 h)
7.1. Ajustament de reaccions redox (mètode de l’ió-electró).
7.2. Cel•les electroquímiques o piles galvàniques.
7.3. Potencials estàndard d'elèctrode.
7.4. Equació de Nernst: Efecte de la concentració i de la temperatura.
7.5. Aplicacions de l'equació de Nernst.
7.6. Espontaneïtat de les reaccions redox.
7.7. Piles de concentració.
7.8. Piles comercials: piles seques, piles alcalines i acumuladors.
7.9. Cel•les electrolítiques. Llei de Faraday.
7.10. Corrosió de metalls. Electrodeposició. Ànodes de Sacrifici.
8. PRÀCTIQUES DE LABORATORI (15 h)
8.1. Introducció al laboratori. Càlcul i preparació de dissolucions i dilucions.
8.2. Destil·lació simple: grau alcohòlic volumètric d'un vi. Destil·lació a pressió reduïda.
8.3. Conductivitat de dissolucions. Determinació de la densitat de líquids.
8.4. Estequiometria. Estudi de la reacció d’un metall amb àcid clorhídric.
8.5. Anàlisi volumètrica: determinació de la concentració d'un àcid en solució (manualment amb indicador i amb valorador automàtic).
8.6. Obtenció i solubilització de precipitats.
8.7. Piles electroquímiques. Electròlisi d’una solució aquosa de iodur potàssic.