Estudia

• CE05 Capacitat per comprendre i aplicar els principis de coneixements bàsics de la química general, química orgànica i inorgànica i les seves aplicacions en l'enginyeria.

1. NOCIONS BÀSIQUES DE QUÍMICA INORGÀNICA I ORGÀNICA (15 hores)

          1.1. Conceptes i definicions elementals.

          1.2. Taula periòdica dels elements.

          1.3. Enllaç químic en compostos orgànics i inorgànics.

          1.4. Formulació i nomenclatura de compostos inorgànics (òxids, hidròxids, àcids i sals).

          1.5. Formulació i nomenclatura de compostos orgànics: alcans, alquens, alquins i cicles. Principals grups funcionals: alcohol, èter, aldehid, cetona, àcid carboxílic, ester, amida i amina.

          1.6. Estequiometria.

2. DISSOLUCIONS (10 hores)

          2.1. Concepte de dissolució.

          2.2. Expressió de la concentració de les dissolucions.

          2.3. Classificació de les dissolucions.

                    2.3.1. Gas/líquid, líquid/líquid/, sòlid/líquid.

                    2.3.2. Solucions electrolítiques i no electrolítiques.

          2.4. Aplicacions industrials.

                    2.4.1. Extracció.

                    2.4.2. Cristal•lització.

                    2.4.3. Destil•lació.

          2.5. Propietats col•ligatives de les dissolucions.

                    2.5.1. Disminució de la pressió de vapor. Deliqüescència.

                    2.5.2. Elevació de la temperatura d'ebullició.

                    2.5.3. Disminució de la temperatura de congelació.

                    2.5.4. Pressió osmòtica. Osmosi inversa.

          2.6. Dispersions col•loidals.

                    2.6.1. Sols, gels, emulsions i aerosols.

                    2.6.2. Detergència.

3. TERMOQUÍMICA (5 h)

          3.1. Principis termodinàmics

          3.2. Canvis energètics en les reaccions químiques i processos físics. Variació d'energia interna i variació d’entalpia.

          3.3. Entalpia de formació. Condicions estàndard.

          3.4. Llei de Hess.

          3.5. Variació d'entropia.

          3.6. Variació d'energia lliure i espontaneïtat de les reaccions.

          3.7. Fonts energètiques renovables i no renovables.

4. EQUILIBRI ÀCID-BASE (8 h)

          4.1. Introducció a l'equilibri químic. Constant d'equilibri.

          4.2. Equilibris homogenis i heterogenis.

          4.3. Propietats dels àcids i bases.

          4.4. Dissociació de l'aigua. Concepte de pH.

          4.5. Evolució del concepte d'àcid-base (Arrhenius, Bronsted-Lowry i Lewis).

          4.6. Força relativa d'àcids i bases (forts i febles).

          4.7. Constant d'acidesa (Ka) i constant de basicitat ( Kb).

          4.8. Càlcul del pH: àcids forts, àcids febles, bases fortes i bases febles.

          4.9. Hidròlisi de sals. Propietats àcid-base de les dissolucions de sals. Degradació d’un polímer natural orgànic (cel•lulosa).

          4.10. Efecte de l'ió comú. Efecte salí.

          4.11. Dissolucions amortidores.

          4.12. Indicadors. Valoracions àcid-base.

5. REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ (7 h)

          5.1. Ajustament de reaccions redox (mètode de l’ió-electró).

          5.2. Cel•les electroquímiques o piles galvàniques.

          5.3. Potencials estàndard d'elèctrode.

          5.4. Equació de Nernst: Efecte de la concentració i de la temperatura.

          5.5. Espontaneïtat de les reaccions redox.

          5.6. Piles de concentració.

          5.7. Piles comercials: piles seques, piles alcalines i acumuladors.

          5.8. Corrosió de metalls. Ànodes de Sacrifici.

          5.9. Cel•les electrolítiques. Lleis de Faraday.

6. PRÀCTIQUES DE LABORATORI (15 h)

          6.1. Introducció al laboratori. Determinació de la densitat de líquids.

          6.2. Destil·lació simple: grau alcohòlic volumètric d'un vi. Destil·lació a pressió reduïda.

          6.3. Estequiometria. Estudi de la reacció d’un metall amb àcid clorhídric.

          6.4. Càlcul i preparació de dissolucions i dilucions. Conductivitat de dissolucions.

          6.5. Anàlisi volumètrica: determinació de la concentració d'un àcid en solució.

          6.6. Piles electroquímiques. Electròlisi d’una solució aquosa de iodur de potassi.

• Chang, Raymond (cop. 1999 ). Química (Ed. breve). México [etc.]: McGraw-Hill. Catàleg
• Chang, Raymond (cop. 2003 ). Química (7ª ed.). México [etc.]: McGraw-Hill. Catàleg
• Peterson, W. R (cop. 2010 ). Introducción a la nomenclatura de las sustancias químicas . Barcelona: Reverté. Catàleg
• Peterson, W. R. (1996 ). Formulación y nomenclatura química inorgánica (16ª ed.). Barcelona: EDUNSA.
• Secció Enginyeria Química de l'Escola Politècnica Superior (2010). Pràctiques de Fonaments de Química . Universitat de Girona.
• Silberberg, Martin S. (cop. 2002 ). Química general . México [etc.]: McGraw-Hill. Catàleg
• Vale Parapar, José (cop. 2004 ). Problemas resueltos de química para ingeniería . Madrid: Thomson. Catàleg
• Whitten, Kenneth W. (1998 ). Química general (3a ed.). Madrid [etc.]: McGraw-Hill. Catàleg
• Willis, Christopher J. (1993 ). Resolución de problemas de química general . Barcelona [etc.]: Reverté. Catàleg

Activitats d'avaluació:

-Per a les competències referents a les CLASSES EXPOSITIVES i de RESOLUCIÓ D'EXERCICIS:
Dues proves intrasemestrals (15%) no eliminatòries i examen final de teoria i problemes (60%).

-Per a les competències adquirides al LABORATORI:
Informes de pràctiques (5%) i examen de pràctiques (15%). L'assistència a menys d'un 80% de les sessions de pràctiques de laboratori comporta la pèrdua del dret a ésser avaluat de l'assignatura.

-Durant el semestre, l’estudiant utilitzarà la plataforma ACME per a la resolució d’exercicis (5%).

La NOTA FINAL de l'assignatura s'obté tenint en compte els percentatges anteriors. En el cas de ser inferior a 5 es suspèn l'assignatura.

Criteris específics de la nota «No Presentat»:
Un estudiant rebrà la qualificació de No Presentat si no assisteix a un mínim del 80% de les sessions pràctiques de l'assignatura i/o no realitza un mínim del 50% de les activitats d'avaluació.