1. QUÍMICA INORGÀNICA I ORGÀNICA (6h)
1.1. Conceptes elementals.
1.2. Formulació i nomenclatura de compostos inorgànics i orgànics: hidrurs, òxids, peròxids, oxoàcids, sals, hidrocarburs alifàtics i aromàtics, derivats halogenats i principals grups funcionals.
1.3. Productes orgànics d'interès en bioquímica i en el sector agroalimentari.
2. DISSOLUCIONS I DISPERSIONS COL·LOIDALS (5h)
2.1. Tipus de mescles.
2.2. Concepte i classificació de les dissolucions.
2.3. Expressió de la concentració.
2.4. Solubilitat. Factors interns i externs.
2.5. Concepte de dilució.
2.6. Propietats col·ligatives.
2.7. Ionització. Electròlits i no electròlits.
2.8. Conductivitat elèctrica específica i equivalent.
2.9. Grau de dissociació iònica. Classificació dels electròlits.
2.10. Propietats col·ligatives en solucions electrolítiques. Factor i de Van't Hoff.
2.11. Dispersions col·loidals: tipus i propietats.
2.12. Sabons i detergents.
3. TERMOQUÍMICA (2h)
3.1. Principis termodinàmics.
3.2. Canvis energètics en les reaccions químiques i processos físics. Variació d'energia interna i variació d'entalpia.
3.3. Llei de Hess.
3.4. Entalpia de formació. Condicions estàndard.
3.5. Variació d'entropia.
3.6. Variació d'energia lliure i espontaneïtat d'un procés.
4. EQUILIBRI QUÍMIC (2h)
4.1. Constant d'equilibri i característiques.
4.2. Relació Kc i Kp.
4.3. Equilibris heterogenis.
4.4. Energia lliure i constant d'equilibri.
4.5. Llei de Le Châtelier.
4.6. Factors que afecten a l'equilibri químic.
5. EQUILIBRI ÀCID-BASE (4h)
5.1. Ionització de l'aigua. Conceptes de pH i pOH.
5.2. Evolució del concepte àcid-base.
5.3. Força relativa d'àcids i bases. Constant d'ionització (Ka i Kb).
5.4. Hidròlisi de sals.
5.5. Efecte de l'ió comú.
5.6. Dissolucions tampons o reguladores de pH.
5.7. Indicadors. Valoracions àcid-base.
6. SOLUBILITAT I PRECIPITACIÓ (2h)
6.1. Equilibri de solubilitat de sals poc solubles.
6.2. Solubilitat i constant del producte de solubilitat (Kps).
6.3. Efecte de l'ió comú.
6.4. Dissolució de precipitats.
7. ELECTROQUÍMICA: REACCIONS REDOX, PILES I ELECTRÒLISI (2h)
7.1. Reaccions d'oxidació i reducció. Conceptes d'oxidant i reductor.
7.2. Piles galvàniques.
7.3. Potencial estàndard d'elèctrode i sèrie electromotriu.
7.4. Espontaneïtat de les reaccions redox.
7.5. Equació de Nernst.
7.6. Piles comercials: piles seques, piles alcalines i acumuladors.
7.7. Cel·les electrolítiques. Lleis de Faraday.
8. PRÀCTIQUES DE LABORATORI (10h)
8.1. Introducció al laboratori.
Densitat relativa i grau alcohòlic volumètric d'un vi.
8.2. Separació de mescles. Destil·lacions
8.3. Estequiometria.
Anàlisi gravimètrica: determinació de la humitat d'un pinso.
8.4. Càlcul i preparació de dissolucions i dilucions. Conductivitat de dissolucions. Anàlisi volumètrica: determinació de la concentració d'un àcid en solució.
8.5. Piles galvàniques.
Electròlisi d'una solució aquosa de iodur de potassi.
1) Per a les competències referents a les CLASSES EXPOSITIVES i de RESOLUCIÓ D'EXERCICIS:
- Una prova intrasemestral PAC (20%), elimina materia i no recuperable. Inclou els dos primers temes de l'assignatura. En no ser una prova obligatòria, no presentar-se a aquest examen implicarà tenir un 0 de la PAC
- Un EXAMEN FINAL, obligatori i recuperable, dels coneixements teòrics i pràctics assolits durant el curs (55%). La nota mínima d'aquest examen per fer mitjana amb la resta d'activitats és un 3,5.
- L'examen de RECUPERACIÓ serà del 55% de la nota final de l'assignatura, corresponent al valor de l'examen final.
2) Per a les competències adquirides al LABORATORI:
Nota al laboratori (5%) i examen de pràctiques (20%), no recuperable.
La no assistència al 100% de les sessions de pràctiques de laboratori comporta la pèrdua del dret a ésser avaluat de l'assignatura.
3) La NOTA FINAL és la mitjana ponderada de les diferents activitats d’avaluació.
Nota final = 0,05 x nota laboratori + 0,20 x examen pràctiques + 0,20 x prova avaluació intrasemestral + 0,55 x examen final
La nota final ha de ser igual o superior a 5 per aprovar.
Si en qualsevol tipus d'activitat acadèmica es detecten actuacions fraudulentes (utilització d'informació sense autorització, utilització d'informació falsa, utilització de dispositius no autoritzats, suplantació de la identitat, plagis totals o parcials, compra i venda de proves, pràctiques i treballs, etc) l'estudiantat implicat suspendrà automàticament l'assignatura. En funció del tipus d'acte fraudulent la Direcció de l'Escola iniciarà els procediments adients d'acord amb la Llei 3/2022 de 24 de febrer de Convivència Universitària (https://www.boe.es/eli/es/l/2022/02/24/3)
A l’aula on es faci l’activitat d’avaluació s’accedirà amb tots els aparells de comunicació (mòbils, ordinadors, tauletes, rellotges intel·ligents, etc.) APAGATS i dins les motxilles/bosses. L’incompliment d’aquesta norma suposarà una qualificació de 0 a l‘activitat així com l’execució de les accions que descriu l’article 21 de la normativa reguladora dels processos d’avaluació i qualificació dels estudiants de la UdG.
Si durant el procés de correcció de l’activitat d’avaluació el professor determina l’existència d’un possible frau, aquest es reserva el dret de validar la qualificació obtinguda segons la metodologia d’avaluació que consideri oportuna.
Criteris específics de la nota «No Presentat»:
Un estudiant rebrà la qualificació de No Presentat si no assisteix a totes les sessions pràctiques de laboratori i/o no realitza un mínim del 50% de les activitats d'avaluació i/o no es presenta a la prova final de coneixements teòrics i exercicis.
Avaluació única:
En el cas d'avaluació única es realitzarà un únic examen en el que s'inclourà tant temari teòric com de les pràctiques realitzades al llarg del curs.
Requisits mínims per aprovar:
Per considerar superada l’assignatura, caldrà obtenir una qualificació mínima de 5.0