Dades generals

Curs acadèmic:
2010
Descripció:
Termodinàmica Bàsica. Fonaments generals de termodinàmica química.
Crèdits ECTS:
3
Idioma principal de les classes:
Català
S’utilitza oralment la llengua anglesa en l'assignatura:
Gens (0%)
S’utilitzen documents en llengua anglesa:
Poc (25%)

Grups

Grup A

Durada:
Semestral, 1r semestre
Professorat:
EMILI BESALU LLORA

Competències

  • CG1. - Capacitat per analitzar críticament, a partir de la recollida d'informació i la interpretació de dades, situacions complexes i dissenyar estratègies creatives i innovadores per resoldre-les.
  • CG4. - Planificar i avaluar la pròpia activitat i el propi aprenentatge i elaborar estratègies per millorar-los aplicant criteris de qualitat.
  • Descriure les propietats macroscòpiques de biomolècules, substàncies i altres materials, i relacionar-les amb les propietats dels seus components.
  • Comprendre i aplicar els principis i teories de les reaccions químiques a l'estudi de compostos, biomolècules i materials, així com al desenvolupament de processos.
  • CE-7. Comprendre i aplicar els principis i teories de les reaccions químiques a l'estudi de compostos, biomolècules i materials, així com al desenvolupament de processos.
  • Adquirir els fonaments científics i aplicar el mètode científic per analitzar i explicar l'objecte d'estudi de la disciplina.

Continguts

1. Introducció als gasos.

2. Definicions, conceptes generals i eines.

3. El Primer Principi. Treball, calor. Entalpia. Coeficient de Joule-Thomson.

4. Calorimetria.

5. Gasos i el Primer Principi.

6. Termoquímica. Calor de reacció. Lleis de Lavoisier i de Hess. Equació de Kirchhoff.

7. El Segon Principi. Màquines tèrmiques i frigorífiques. Enunciats del segon principi. Cicle i teorema de Carnot. Espontaneïtat. Escala termodinàmica de temperatures.

8. Entropia. Igualtat i desigualtat de Clausius. Càlcul de variacions d'entropia. Interpretació de l'entropia. Tercer principi. Inaccessibilitat del zero absolut. Entropies absolutes. Entropia d'una reacció química.

9. Energia lliure i entalpia lliure. Energia de Gibbs estàndard d'una reacció química. Equilibri químic.

10. Gasos reals

Activitats

Tipus d’activitat Hores amb professor Hores sense professor Total
Anàlisi / estudi de casos 1 3 4
Classes expositives 4 0 4
Classes participatives 8 3 11
Lectura / comentari de textos 0 35 35
Prova d'avaluació 4 0 4
Resolució d'exercicis 7 10 17
Total 24 51 75

Bibliografia

  • Besalú i Llorà, Emili (2010). Termodinàmica química : un llibre d'autoaprenentatge. Documenta Universitaria. Catàleg
  • Rodríguez Renuncio, Juan Antonio (1998). Termodinámica química. Síntesis, DL. Catàleg
  • Rodríguez Renuncio, Juan Antonio (2000). Problemas resueltos de termodinámica química. Síntesis, DL. Catàleg
  • Atkins, P. W. (2006). Atkins' physical chemistry. Oxford University Press. Catàleg
  • Levine, Ira N. (2004). Físicoquímica. McGraw-Hill. Catàleg

Avaluació i qualificació

Activitats d'avaluació:

Descripció de l'activitat Avaluació de l'activitat %
Examen teòric/pràctic no recuperable (Temes 1-6) (AE1,AE4,AA5) Resolució i entrega a classe de problemes i qüestions relacionades amb els continguts estudiats. Aquesta activitat no és recuperable. 25
Examen teòric/pràctic no recuperable (Temes 7-10) (AE1,AE4,AA5) Resolució i entrega a classe de problemes i qüestions relacionades amb els continguts estudiats. Aquesta activitat no és recuperable. 25
Prova final recuperable (tots els temes). (AE4) Resolució de problemes i altres exercicis, incloent qüestions teòriques. Aquesta prova és recuperable. 50

Qualificació

Tipus de proves:
L'avaluació de l'assignatura es realitzarà a través de proves escrites que constaran de problemes i de qüestions teòriques.
La no compareixença a alguna de les proves parcials atorgarà un zero a la nota a ponderar corresponent (a no ser que es pugui aplicar el criteri de 'No presentat' explicat més endavant).

Valoració:
Es valorarà principalment el coneixement de teories i aplicacions, el grau de comprensió dels conceptes, el fet d'assolir un bon estil de raonament i pensament creatiu i de predicció, la capacitat de manipulació de les dades i la capacitat de resoldre problemes nous.
També influirà en la qualificació la capacitat per part de l'alumne/a d'expressar-se correctament i emprar el vocabulari específic del temari.

Puntuacions (parts recuperables i no recuperables):
Inicialment s'obtindrà la nota de l'assignatura a partir de les notes de totes les activitats d'avaluació (recuperables i no recuperables) ponderant-les amb els percentatges respectius.
S'aprova amb una nota de 5.0 o superior.

Activitats i opcions de recuperació:
Només en el cas de no aprovar, per tal de superar l'assignatura l'estudiant te l'opció de tornar-se a examinar en una sola prova de la part recuperable, la qual atorga un 50% de la nota final de l'assignatura.
Aquesta recuperació només es pot fer una vegada i implica ser avaluat de nou i renunciar a la nota atorgada prèviament a la part recuperable (veure l'apartat d'observacions i recomanacions).

Criteris específics de la nota «No Presentat»:
Només es qualificarà l'assignatura com a "No presentat" quan no s'hagi comparegut o accedit a cap prova puntuable i no s'hagi presentat cap exercici puntuable.
S'atorgarà la condició de "Presentat" a l'estudiant si compareix a alguna prova d'avaluació (entrar a l'aula on s'efectua la prova), o presenta un exercici o problema putuable, o accedeix a la recuperació o a qualsevol altra activitat puntuable, etc.

Observacions

Mètode docent:

En base als nous criteris formatius de l'Espai Europeu d'Educació Superior (EEES), per superar aquesta assignatura l'alumne/a haurà de realitzar contínuament tasques d'aprenentatge, individualment o en grup, sense el professor (autoaprenentatge). Aquest és un aspecte crucial sobre el que es basaran tant les actuacions del professor com les de l'alumnat.
Les hores presencials del professor a l'aula es dedicaran fonamentalment a orientar a l'alumnat per poder realitzar l'esmentat autoaprenentatge. Es tractarà de tutories i seminaris. En iniciar el curs es donaran les indicacions necessàries i es proposarà el material per tal que aquest procés d'autoaprenentatge pugui ser realitzat.
Atès que el material docent recomanat pel professor està dissenyat per procedir de la manera indicada, no es modificaran les pautes descrites encara que l'alumnat o una part d'ell no es prepari l'assistència a les sessions programades.
L'aprenentatge de l'assignatura i la interacció amb el professor s'haurà de fer de forma continuada al llarg de tot el curs i seguint un calendari establert. És per això que en els dies previs a les proves d'examen només es contestaran dubtes de caire global, de consolidació, contextualització, etc., però no es contestaran qüestions puntuals que el professor consideri que ja es varen discutir durant el període de trobades programades.

Es treballarà sobre els continguts del llibre següent:

Termodinàmica Química. Un llibre d'autoaprenentatge
E. Besalú.
UdG Publicacions, Quaderns, 9
www.DocumentaUniversitaria.com
Edicions a Petició SL, Girona
(Propera nova edició prevista pel mes de Setembre del 2010)

Aquesta obra conté tant teoria com problemes i qüestions per resoldre. També es donarà un llistat específic de problemes.

Prova de recuperació de la part recuperable:
Hi ha una activitat d'avaluació recuperable, la qual suma un 50% de la nota final de l'assignatura.
Només es pot accedir a la recuperació d'aquesta prova si la nota original ponderada global de l'assignatura és inferior a 5.0.
En el cas de poder i voler accedir a la recuperació, això implica renunciar a la nota prèvia de la part recuperable i renovar-la per ponderar-la de nou en un 50% sobre la nota final de l'assignatura.
En la nova ponderació es tornaran a computar les mateixes notes de les parts no recuperables, les quals sempre es mantenen.
Si es renuncia a accedir a la prova de recuperació (en el cas que s'hi tingui dret a accés), es mantindrà la nota assolida en primera instància.
No és obligat accedir a la recuperació.

Assignatures recomanades

  • Física
  • Matemàtiques
  • Química