Estudia

• Capacitat d’organització i planificació.
• Capacitat d’aplicar els coneixements a la resolució de problemes.
• Capacitat per a integrar les evidències experimentals trobades en els estudis de camp i/o laboratori amb els coneixements teòrics.
• Resolució de problemes
• Aprenentatge autònom
• Adquirir, desenvolupar i exercitar destreses per al treball de laboratori i instrumentació bàsica

• Arribar a comprendre les diferents matèries relacionades amb l’equilibri i cinètica química que es cursen a la Llicenciatura.
• Adquirir la capacitat d’avaluar, interpretar i sintetitzar la informació i les dades químiques amb especial referència al coneixement dels sistemes i equilibris en el medi aquós.
• Reconèixer i utilitzar correctament el material habitual en un laboratori químic i utilitzar de forma segura els materials químics, tenint en compte les seves propietats físiques i químiques i els riscos associats.
• Reconèixer les relacions entre reaccions químiques i energia intercanviada en la reacció. Adquirir els concepte d’espontaneïtat, concepte d’equilibri i de constant d’equilibri.
• Saber escriure l’expressió de la constant per diferents sistemes, resoldre problemes on intervenen les diferents funcions d’estat i la constant d’equilibri.
• Conèixer els conceptes de velocitat de reacció, equació de velocitat, constant de velocitat, ordre de reacció, i mecanisme.
• Adquirir el coneixement de diferents conceptes relacionats amb els equilibris en medi aquós: producte iònic de l’aigua, conceptes d’àcid i base, concepte de constant d’acidesa i de pH, de sòlid poc soluble i de producte de solubilitat, concepte de complex, d’oxidant i de reductor.
• Adquirir la capacitat de reconèixer els diferents tipus d’equilibri en el medi natural i poder calcular les concentracions a l’equilibri a través de la resolució de problemes
• Adquirir els coneixements més bàsics sobre les propietats de la llum, relacionades amb la seva reactivitat química en el medi ambient.

1. CINÈTICA DE LES REACCIONS QUÍMIQUES

          1.1. Velocitat de reacció. Equació de velocitat.

          1.2. Mecanismes de reacció.

2. TERMOQUÍMICA

          2.1. Principis de la Termodinàmica.

          2.2. Termoquímica

3. TERMODINÀMICA QUÍMICA

          3.1. Segon i Tercer principi de la Termodinàmica

          3.2. Equilibri Químic. Constant d'equilibri

4. EQUILIBRIS EN MEDI AQÜÓS

          4.1. Introducció: propietats de l’aigua com a solvent. Equilibris iònics.

          4.2. Equilibris de transferència de protons. Concepte d’àcid i base. Constant d’acidesa. Concepte de pH.

          4.3. Càlcul del pH.

          4.4. Solubilitat i complexació.

          4.5. Reaccions de transferència d'electrons. Igualació de reaccions.

          4.6. Potencials estàndards de reducció. Piles electroquímiques. Electròlisi.

5. FOTOQUÍMICA

          5.1. Propietats de la radiació electromagnètica. Reaccions catalitzades per la llum.

• Mahan, Bruce H, Myers, Rollie J (1990). Química, : curso universitario (4ª ed). Argentina [etc.]: Addison-Wesley Iberoamericana.
• Lozano Lucea, J. J, Vigatá Campo, J.L (1983). Fundamentos de química general. Madrid: Alhambra.
• Saña i Vilaseca, Josep (1993). Química per a les ciències de la naturalesa i de l'alimentació. Barcelona: Vicens Vives.
• Whitten, Kenneth W, Davis, Raymond E, Peck, M. Larry (1998). Química general (3a ed). Madrid [etc.]: McGraw-Hill.
• Petrucci, Ralph H, Harwood, William S, Herring, F. Geoffrey (cop. 2003). Química general (8ª ed). Madrid [etc.]: Prentice Hall.
• Masterton, William L, Hurley, C. N (cop. 2003). Química, : principios y reacciones (4ª ed). Madrid: Thomson.
• Gillespie, Ronald J. (1990). Química. Barcelona [etc.]: Reverté.
• Skoog, Douglas A, West, Donald M, Holler, F. James (cop. 1996). Fundamentos de química analítica (4ª ed). Barcelona [etc.]: Reverté.
• Burriel Martí, Fernando (cop. 2000). Química analítica cualitativa (17ª ed., [nueva ed. con fórmulas según normas IUPAC]). Madrid: Paraninfo.
• Sales i Cabré, Joaquim, Vilarrasa i Llorens, Jaume (1994). Introducció a la nomenclatura química, : inorgànica i orgànica (4a ed). Barcelona: Edunsa.
• Solà, Irene, Terradellas, Mercè, Torra i Bitlloch, Imma (1993). El Llenguatge químic, : formulació i nomenclatura ([3ª ed.]). Barcelona: Teide.
• Lleonart Aliberas, Miguel, Miró Ametller, Joan (1979). Problemas de química general (2ª ed). Barcelona: Ed. Bellaterra.
• 1000 problemas resueltos de química general y sus fundamentos teóricos (1995). Madrid: Editorial Paraninfo.
• Sorum, C. H, Boikess, R. S (1990). Cómo resolver problemas de química general, : explicaciones sencillas, resoluciones paso a paso, respuestas a todos los problemas (7ª ed). Madrid: Paraninfo.
• López Cancio, José Antonio (DL 2000). Problemas de química. Madrid [etc.]: Prentice Hall.
• Sienko, Michell J (1971). Problemas de química. Barcelona [etc.]: Reverté.

Activitats d'avaluació:

L’avaluació consistirà en un examen final que comptarà al 100% de la nota, tant en primera com en segona convocatòria.

Es programaran 12 hores de tutories durant el segon semestre. Aquestes hores s'enunciaran a la MevaUdG a partir del Gener 2010.

Durant les hores de tutories es resoldran problemes tipus de cadascun dels diferents temes així com dubtes que puguin tenir els alumnes. Dues d'aquestes hores es dedicaran a exercicis d'autoavaluació, per tal de que l'alumne pugui conèixer el grau d'assoliment dels continguts.