1. NOCIONS BÀSIQUES DE QUÍMICA INORGÀNICA (10 h)
1.1. Conceptes i definicions elementals.
1.2. Taula periòdica dels elements.
1.3. Formulació i nomenclatura de compostos inorgànics.
1.4. Estequiometria.
2. DISSOLUCIONS (10 h)
2.1. Concepte de dissolució.
2.2. Expressió de la concentració de les dissolucions.
2.3. Classificació de les dissolucions.
2.3.1. Gas/líquid, líquid/líquid/, sòlid/líquid.
2.3.2. Solucions electrolítiques i no electrolítiques.
2.4. Aplicacions industrials.
2.5. Propietats col•ligatives de les dissolucions.
2.5.1. Disminució de la pressió de vapor.
2.5.2. Elevació de la temperatura d'ebullició.
2.5.3. Disminució de la temperatura de congelació.
2.5.4. Pressió osmòtica. Osmosi inversa.
3. TERMOQUÍMICA (6 h)
3.1. Principis termodinàmics
3.2. Canvis energètics en les reaccions químiques i processos físics.
Variació d'energia interna i variació d’entalpia.
3.3. Entalpia de formació. Condicions estàndard.
3.4. Llei de Hess.
3.5. Variació d'entropia.
3.6. Variació d'energia lliure i espontaneïtat de les reaccions.
4. EQUILIBRI ÀCID-BASE (10 h)
4.1. Introducció a l'equilibri químic. Constant d'equilibri.
4.2. Equilibris homogenis i heterogenis.
4.3. Propietats dels àcids i bases.
4.4. Dissociació de l'aigua. Concepte de pH.
4.5. Concepte d'àcid-base.
4.6. Força relativa d'àcids i bases (forts i febles).
4.7. Constant d'acidesa (Ka) i constant de basicitat ( Kb).
4.8. Hidròlisi de sals. Propietats àcid-base de les dissolucions de sals.
4.9. Efecte de l'ió comú.
4.10. Indicadors. Valoracions àcid-base.
5. REACCIONS D'OXIDACIÓ-REDUCCIÓ (12 h)
5.1. Ajustament de reaccions redox.
5.2. Potencials estàndard d'elèctrode.
5.3. Cel•les electroquímiques o piles galvàniques.
5.4. Equació de Nernst: efecte de la concentració i de la temperatura.
5.5. Espontaneïtat de les reaccions redox.
5.6. Piles de concentració.
5.7. Cel•les electrolítiques. Lleis de Faraday.
5.8. Piles comercials: piles seques, piles alcalines i acumuladors.
5.9. Corrosió de metalls. Ànodes de Sacrifici.
6. PRÀCTIQUES DE LABORATORI (12 h)
6.1. Introducció al laboratori. Determinació de la densitat i la conductivitat de dissolucions.
6.2. Destil·lacions: simple, a pressió reduïda i fraccionada.
6.3. Estequiometria. Estudi de la reacció d’un metall amb àcid clorhídric.
6.4. Càlcul i preparació de dissolucions i dilucions. Valoracions àcid-base
6.5. Piles galvàniques. Electròlisi d’una solució aquosa de iodur de potassi.
La qualificació de l'assignatura es duu a terme tenint en compte:
- El comportament i la realització de les pràctiques de laboratori (5%)
- Una prova d'avaluació dels coneixements adquirits durant la realització de les pràctiques de laboratori (20%), no recuperable
- Una prova intrasemestral (37.5%) de coneixements teòrics i exercicis, eliminatòria i no recuperable.
- Una prova final (37.5%) de coneixements teòrics i exercicis, no recuperable.
- Els exercicis d'ACME proposats són voluntaris. Si es duen a terme sumen un 5% de la nota obtinguda a l'ACME a la nota final de l'assignatura.
La NOTA FINAL de l'assignatura s'obté tenint en compte els percentatges i consideracions anteriors.
Criteris específics de la nota «No Presentat»:
Un estudiant rebrà la qualificació de No Presentat si no assisteix a un mínim del 80% de les sessions pràctiques de laboratori. En cas de no assistència a una de les sessions, caldrà justificar-ho.
També es qualificarà com a No Presentat, no assistir a una o més de les activitats d'avaluació.
Avaluació única:
- Els estudiants amb avaluació única faran un sol examen final sobre tots els continguts de l'assignatura, inclosos els coneixements pràctics que cal assolir amb les pràctiques de laboratori
Requisits mínims per aprovar:
Per considerar superada l’assignatura, caldrà obtenir una qualificació mínima de 5.0